硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應用。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3?5H2O。
合成反應：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S
Na2SO3+S △ Na2S2O3
滴定反應：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
已知：Na2S2O3?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。
實驗步驟：
ⅠNa2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。
Ⅲ產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3?5H2O含量。
請回答：
（1）步驟Ⅰ單向閥的作用是 防止倒吸防止倒吸；裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是 pH過高，Na2CO3、Na2S反應不充分，pH過低，導致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2pH過高，Na2CO3、Na2S反應不充分，pH過低，導致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2。
（2）步驟Ⅱ下列說法正確的是 BCBC。
A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒
B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱
C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率
D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑
（3）步驟Ⅲ
①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：
檢漏→蒸餾水洗滌→FF→BB→EE→CC→GG→開始滴定。
A．烘干 B．裝入滴定液至零刻度以上 C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出潤洗液 E．排除氣泡 F．用滴定液潤洗2至3次 G．記錄起始讀數(shù)
②裝標準碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應蓋上瓶塞，目的是 防止碘揮發(fā)損失防止碘揮發(fā)損失。
③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是 Na2SO3，失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3?5H2ONa2SO3，失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3?5H2O。
△
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】防止倒吸；pH過高，Na2CO3、Na2S反應不充分，pH過低，導致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2；BC；F；B；E；C；G；防止碘揮發(fā)損失；Na2SO3，失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3?5H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：510引用：3難度：0.2
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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