物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
（1）在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	pH＞7
2	a	0.4	pH=7

①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②實驗2反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）

＞

＞

0.2mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是

抑制Fe³⁺的水解

抑制Fe³⁺的水解

，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同學將NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，發(fā)現產生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（3）某溫度時，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

（用陰離子符號表示）。