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實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
。
（2）C裝置盛放
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，其目的是除去氯氣中的氯化氫；D中盛放濃硫酸，其目的是干燥氯氣。
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是
干燥的氯氣沒有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性
。
（4）G處的現(xiàn)象是
棉花團(tuán)變藍(lán)
棉花團(tuán)變藍(lán)
。
（5）用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下：
注意事項(xiàng)：
1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。
2.密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。
3.保質(zhì)期為一年。
①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是
2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O
2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O
（用離子方程式表示）。
②需“密閉保存”的原因
次氯酸鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
次氯酸鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
。
（7）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如：[（SCN）2+H2O═HSCN+HSCNO]它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（CN）2+2KSCN═（SCN）2+2KCN
（CN）2+2KSCN═（SCN）2+2KCN
。

【答案】MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；飽和食鹽水；干燥的氯氣沒有漂白性；棉花團(tuán)變藍(lán)；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O；次氯酸鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；（CN）2+2KSCN═（SCN）2+2KCN
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．實(shí)驗(yàn)室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

  • 2．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．下列收集Cl2的正確裝置是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9

  • 3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
    完成下列填空：
    （1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
    要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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