某化學課外小組在制備Fe（OH）2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。
Ⅰ．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗1 | 向2mL 0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液（兩溶液中均先加幾滴維生C溶液） | 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色 |
| 實驗2 | 取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b | ①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變成紅色 |
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的
還原
還原
性（3）實驗2中加入的試劑a為
K3[Fe（CN）6]（或鐵氰化鉀）
K3[Fe（CN）6]（或鐵氰化鉀）
溶液，試劑b為KSCN（或硫氰化鉀）
KSCN（或硫氰化鉀）
溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ．乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e（OH）2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3-實驗5。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗3 | 向10mL 4mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液） | 液面上方產(chǎn)生白色沉淀（帶有較多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?/td> |
| 實驗4 | 向10mL 8mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液） | 液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色 |
| 實驗5 | 取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中 | 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)
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NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面
NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面
。（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為
白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)
白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)
。Ⅲ．該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。
（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為
沉淀中混有Fe（OH）3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+
沉淀中混有Fe（OH）3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+
。（7）該小組同學根據(jù)上述實驗得出結論：制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有
向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
、除去溶液中Fe3+和O2
除去溶液中Fe3+和O2
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；還原；K3[Fe（CN）6]（或鐵氰化鉀）；KSCN（或硫氰化鉀）；不正確；白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面；白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；沉淀中混有Fe（OH）3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：3難度：0.4
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
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（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7