硫酸亞鐵銨【（NH4）2Fe（SO4）2】是一種重要的化工原料，可作凈水劑，作木材防腐劑，醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血等。
（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有兩種鹽的性質(zhì)，一種是FeSO4，另一種是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性鹽，從微粒組成分析，推測其具有的化學(xué)性質(zhì)有 CDCD（填標(biāo)號）。
A.能與Cu反應(yīng)
B.能與稀鹽酸反應(yīng)
C.能與NaOH溶液反應(yīng)
D.能與BaCl2溶液反應(yīng)
（3）產(chǎn)品（NH4）2Fe（SO4）2以廢鐵屑、硫酸、硫酸銨飽和溶液為原料制取。
①首先，將洗凈后的鐵屑用過量稀硫酸溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②接著，加入一定量的硫酸銨飽和溶液，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。過濾后用無水乙醇洗滌。由此說明產(chǎn)品在無水乙醇中的溶解度 小小（填“大”或“小”）。
（4）另外設(shè)計(jì)三種制取硫酸亞鐵的方案（要求含鐵原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。
| 方案 | 預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律 |
| 1 |
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
|
金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) |
| 2 | FeO+H2SO4=FeSO4+H2O | 金屬氧化物與酸反應(yīng) |
| 3 |
Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O
|
堿與酸反應(yīng) 堿與酸反應(yīng)
|
【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】（NH4）2SO4；CD；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O；堿與酸反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：1難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.5
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