金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。
（1）鐵在元素周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 分子晶體分子晶體（填晶體類型）。Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=55。
（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為 COCO（填化學式）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖甲所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 1212。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖乙所示（黑點代表銅原子）。已知該晶體的密度為pg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 14×3×34×99.5NA?p×101014×3×34×99.5NA?p×1010pm.（只寫計算式）。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】第四周期第Ⅷ族；分子晶體；5；CO；1s22s22p63s23p63d104s1；12；×1010
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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