當前位置： 2020-2021學(xué)年吉林省十校高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

化合物A由四種常見元素組成。某同學(xué)為探究其組成進行了如下實驗：

（1）已知A在隔絕空氣灼燒時發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，黑色固體是
CuO
CuO
。（寫化學(xué)式）
（2）白色沉淀乙證明A中含
Cl
Cl
元素。（寫元素符號）
（3）白色沉淀甲是一種氯化物，M溶液與 Na₂SO₃溶液屬于氧化還原反應(yīng)，那么白色沉淀
氯化亞銅
氯化亞銅
（寫名稱）寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺
2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺
，得到白色沉淀的方法是
過濾
過濾
。檢驗硫酸根離子的操作
取樣加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含硫酸根
取樣加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含硫酸根
。
（4）A 的化學(xué)式為
Cu（OH）₂?2CuCl₂?2H₂O或2CuCl₂?Cu（OH）₂?2H₂O或Cu₃（OH）₂Cl₂?2H₂O
Cu（OH）₂?2CuCl₂?2H₂O或2CuCl₂?Cu（OH）₂?2H₂O或Cu₃（OH）₂Cl₂?2H₂O
。

【答案】CuO；Cl；氯化亞銅；2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺；過濾；取樣加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含硫酸根；Cu（OH）₂?2CuCl₂?2H₂O或2CuCl₂?Cu（OH）₂?2H₂O或Cu₃（OH）₂Cl₂?2H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.4

相似題

1．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag.
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：

（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c,不必化簡）：M（O₂）=

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

2．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫出試劑Y的名稱：

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO₃和

．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO₃和

、

．
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加

： ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加

：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=

（用只含碳元素的粒子濃度表示）．

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：53引用：1難度：0.1

解析

3．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）的實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。
（2）試劑Y為

。
（3）通入一定量的Cl₂后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和

；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和

、

。
②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，且當C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol e^-，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是

。
A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．在0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

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實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加：	①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加：	若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè) 一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．