可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)時(shí)間與C% （產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示。甲圖表示溫度不同的曲線，乙圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，丙圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

（1）試比較下列大小關(guān)系：T₁
＜
＜
T₂，p₁
＜
＜
p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）ΔH
＜
＜
0，ΔS
＞
＞
0。
（3）使用催化劑的是曲線
A
A
（填“A”或“B”）。

【答案】＜；＜；＜；＞；A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7

相似題

1．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是（　?。?/h2>

A．平衡常數(shù)值：K_b＜K_c

B．T₁溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到a′，可以采取減小壓強(qiáng)的方法

C．d點(diǎn)：v_正＜v_逆

D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，增加N₂的物質(zhì)的量

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

A．

由圖甲知：m＞n+p,a＞0

B．

圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T₁、T₃均未達(dá)平衡狀態(tài)

C．

圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)v_（正）＞v_（逆）

D．

達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示

發(fā)布：2024/11/4 23:0:2組卷：39引用：3難度：0.5

A．平衡常數(shù)值：K_b＜K_c

B．d點(diǎn)：v_正＜v_逆

C．T₁溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取減小壓強(qiáng)的方法

D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，只要增加NO₂的物質(zhì)的量

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：61引用：2難度：0.7

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