乙二酸俗名草酸，某學(xué)習小組的同學(xué)對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行了研究，他們的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值。通過查閱資料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2
M
n
O
-
4
+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
他們設(shè)計了如下滴定方法。
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液。
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。
③用濃度為0.100 0mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。
（1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是
當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=
2
2
。
（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【考點】中和滴定．

【答案】甲；當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；2；偏大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：3難度：0.6

相似題

1．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是

（填編號），該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視

；判斷達到滴定終點的依據(jù)是

。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前滴定后

1 20.00 0.00 18.10

2 20.00 0.00 16.30

3 20.00 0.00 16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1。

發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視堿式滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．堿式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7

發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.9

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指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0