硫酸廠(chǎng)用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬。
（1）SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

（

O

2

）

?

c

2

（

S

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

（

O

2

）

?

c

2

（

S

O

2

）

。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

BD

BD

。
A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
①B電極的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

；
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向由

B

B

極到

A

A

極；
電池總反應(yīng)式為

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

。
（3）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a.稱(chēng)取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

5

5

Fe²⁺+

1

1

M

n

O

-

4

+

8

8

H⁺

H⁺

--

5

5

Fe³⁺+

1

1

Mn²⁺+

4

4

H₂O

H₂O

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

滴定最后一滴酸性KMnO₄時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色

滴定最后一滴酸性KMnO₄時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色

。
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.975或97.5%

0.975或97.5%

。