常溫下，現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液。回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

減小

減小

。（增大、減小、不變）
（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向

分子化

分子化

方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)

不變

不變

。（增大、減小或不變）
（3）0.2mol/L氨水和0.2mol/L鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈

酸

酸

性 （酸、堿、中）；其原因用離子方程式表示為

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

?；旌弦褐校琧（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

0.1

0.1

mol/L。（忽略體積變化）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

。
（4）用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示

序號	0.100mol/LHCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

該滴定可以使用的指示劑是

酚酞

酚酞

；達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，錐形瓶中溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，錐形瓶中溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色

。
待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1114

0.1114

mol/L。（保留四位有效數(shù)字）