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食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組利用以下裝置(C的加熱裝置已省略)制取KIO3并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)補(bǔ)全C中反應(yīng):
3
3
Cl2+
1
1
KI+
6KOH
6KOH
80
-
95
6
6
KCl+
1
1
KIO3+
3
3
H2O。
(2)B中存放的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
(3)該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
。
再經(jīng)過一系列分離提純操作,得到KIO3固體。已知:
IO
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2
O
2
-
3
+I2=S4
O
2
-
6
+2I-。
取mg該產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL,加稍過量的KI與鹽酸溶液,加幾滴淀粉指示劑,用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。
(4)“____”中用到的定量?jī)x器
滴定管
滴定管
。
(5)若加入的鹽酸過量對(duì)實(shí)驗(yàn)有無影響?請(qǐng)說明原因
有;由2H++2S2
O
2
-
3
=H2O+S↓+SO2↑可知,鹽酸過量將消耗更多的Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大
有;由2H++2S2
O
2
-
3
=H2O+S↓+SO2↑可知,鹽酸過量將消耗更多的Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大
。
(6)計(jì)算該樣品KIO3的純度:
21
.
4
3
m
%
21
.
4
3
m
%
(填數(shù)學(xué)表達(dá)式)。[M(KIO3)=214g?mol-1]
(7)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3,請(qǐng)你幫他完成試劑的選擇:家用食鹽、干海帶(含有I-)、
食醋,淀粉等
食醋,淀粉等
(限選生活中常用的物質(zhì))。

【答案】3;1;6KOH;6;1;3;飽和食鹽水;沒有尾氣處理裝置;滴定管;有;由2H++2S2
O
2
-
3
=H2O+S↓+SO2↑可知,鹽酸過量將消耗更多的Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大;
21
.
4
3
m
%
;食醋,淀粉等
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:1難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag.
    ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置.③檢查裝置氣密性.④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體.
    ⑤停止加熱(如圖,導(dǎo)管出口高于液面).⑥測(cè)量收集到氣體的體積.
    ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度.
    ⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈.
    ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量.
    回答下列問題:
    (1)如何檢查裝置的氣密性?
     

    (2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟;①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是:
     
    (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)).
    (3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?
     

    (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c L(25℃、1.01×l05 Pa),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含 a、b、c,不必化簡(jiǎn)):M(O2)=
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:11引用:1難度:0.3
  • 2.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)寫出試劑Y的名稱:
     

    (3)已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究.
    ①提出合理假設(shè):
    假設(shè)一:存在兩種成分:NaHCO3
     

    假設(shè)二:存在三種成分:NaHCO3
     
     

    ②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).
    限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
    實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2:向A試管中滴加
     
    ①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;
    ②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉.
    步驟3:向B試管中滴加
     
    若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)
    一成立:結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立.
    (4)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (5)常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中,c(OH-)-c(H+)=
     
     (用只含碳元素的粒子濃度表示).

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:53引用:1難度:0.1
  • 3.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)的實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (2)試劑Y為
     

    (3)通入一定量的Cl2后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物??梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
    ①提出合理假設(shè)。
    假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3
     
    ;
    假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3
     
     
    。
    ②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
    限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
    實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
    步驟2:
    步驟3:
    (4)若假設(shè)1成立,且當(dāng)C中有0.1molCl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol e-,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是
     

    A.在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
    B.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
    C.在0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:2引用:1難度:0.6
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