人類(lèi)生活離不開(kāi)空氣。
（1）一個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，氮分子可以用化學(xué)符號(hào) N2N2表示。
（2）圖1為氮元素在元素周期表中的部分信息，氮的相對(duì)原子質(zhì)量為 14.0114.01。
（3）氮原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，圖中x的數(shù)值為 22。
（4）工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓瑘D3為合成氨的微觀示意圖，反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量比為 14：314：3。
（5）學(xué)習(xí)化學(xué)史能增進(jìn)學(xué)科理解。
材料：1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡(jiǎn)單構(gòu)成。
Ⅰ.人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確的測(cè)定空氣成分，空氣是由多種氣體組成的混合物。
①空氣成分的微粒中符合道爾頓“復(fù)雜原子”的是 CO2CO2（寫(xiě)化學(xué)式）。
②以氧氣為例，你是否同意材料中加點(diǎn)部分的觀點(diǎn)，否否（填“是”或“否”），你的理由是 氧氣是由氧分子構(gòu)成的，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，即同種原子能結(jié)合氧氣是由氧分子構(gòu)成的，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，即同種原子能結(jié)合。
Ⅱ.道爾頓原子學(xué)說(shuō)還有部分觀點(diǎn)如下：
①原子是不可分割的實(shí)心球體；②同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同。
現(xiàn)代科學(xué)證實(shí)以上觀點(diǎn)均不確切，請(qǐng)選擇其中一個(gè)觀點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子不是不可分割的實(shí)心球體原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子不是不可分割的實(shí)心球體。
【考點(diǎn)】原子論觀點(diǎn)發(fā)展；原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素位置之間的相互推斷；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．
【答案】N2；14.01；2；14：3；CO2；否；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，即同種原子能結(jié)合；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子不是不可分割的實(shí)心球體
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.5
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1．下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.9 -
2．人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型；
1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)
動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)．③少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的方向．
請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：
現(xiàn)象①：；
現(xiàn)象②：；
現(xiàn)象③：．
（2）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖2是1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
①第16號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；
②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；
③在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
④核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是．
（3）已知碳12原子的質(zhì)量為a kg,則相對(duì)原子質(zhì)量為b的某原子的實(shí)際質(zhì)量為．發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
3．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福積極探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，門(mén)捷列夫列出了第一張?jiān)刂芷诒?，徐壽為大量化學(xué)元素創(chuàng)造漢語(yǔ)名稱(chēng)……許許多多科學(xué)家為理論化學(xué)研究做出了巨大貢獻(xiàn)，推開(kāi)了物質(zhì)的微觀世界之門(mén)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6
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