25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×105	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）NH₃?H₂O的電離方程式是

NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

，25℃時，物質的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol?L^-1；

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol?L^-1；

（列出算式即可）。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

ABC

ABC

（填字母序號）。
A．加水稀釋
B．微熱溶液
C．滴加少量濃氫氧化鈉
D．加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應，下列說法不正確的是

ab

ab

（填字母序號）。
a.開始反應時的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B