霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH1=-566.0kJ?mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） ΔH2=+64kJ?mol-1
反應(yīng)2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）在 低溫低溫 （填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。
（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg?m-3，若從X點到Y(jié)點經(jīng)過20s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為 6×10-66×10-6mg?m-3?s-1。
②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 1：21：2，其理由是 溫度相同時，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越小溫度相同時，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越小。
（3）炭黑可以活化O2（g），生成活化O（g）。可表示為O2（g）?2O（g） ΔH。1個O2（g）活化過程中的能量變化模擬計算結(jié)果如圖2所示。下列說法正確的是 ABDABD。
A.水的加入不改變該反應(yīng)的焓變
B.水的加入改變了該反應(yīng)中間體的能量
C.有水狀態(tài)下該反應(yīng)的活化能為0.88eV
D.有水狀態(tài)更容易活化氧分子
（4）若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2（NO）?c2（CO）；v逆=k逆c（N2）?c2（CO2），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示。
①下列說法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 CDCD。
A.混合氣體的顏色不再改變
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均分子量不再改變
D.2v正（N2）=v逆（CO2）
②為探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率（ NO的轉(zhuǎn)化率）的影響。將等物質(zhì)的量NO和CO以一定的流速通過催化劑a,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。請分析脫氮率隨溫度升高先增加后減少的可能原因為 溫度的升高，催化劑的活性增大，反應(yīng)速率加快，所以脫氮率隨溫度升高而增加，當(dāng)溫度高于250℃左右，隨著溫度升高，催化劑的活性下降，反應(yīng)速率減慢，所以脫氮率隨溫度升高而減小溫度的升高，催化劑的活性增大，反應(yīng)速率加快，所以脫氮率隨溫度升高而增加，當(dāng)溫度高于250℃左右，隨著溫度升高，催化劑的活性下降，反應(yīng)速率減慢，所以脫氮率隨溫度升高而減小。
【答案】低溫；6×10-6；1：2；溫度相同時，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO的脫除率越??；ABD；CD；溫度的升高，催化劑的活性增大，反應(yīng)速率加快，所以脫氮率隨溫度升高而增加，當(dāng)溫度高于250℃左右，隨著溫度升高，催化劑的活性下降，反應(yīng)速率減慢，所以脫氮率隨溫度升高而減小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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