汽車的發(fā)展給我們帶來便利的同時也導致了一些環(huán)境問題。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）已知：燃料C₁₆H₃₄（l）、C₈H₁₆（l）、C₈H₁₈（l）的燃燒熱ΔH分別為-akJ?mol^-1、-bkJ?mol^-1、-ckJ?mol^-1（a、b、c均大于零），則C₁₆H₃₄（l）→C₈H₁₆（l）+C₈H₁₈（l）的ΔH=

b+c-a

b+c-a

kJ?mol^-1。
（2）燃料燃燒時常存在燃燒不充分、尾氣殘留等問題，所以汽車排氣管會加裝三元催化器，催化反應2CO+2NO?2CO+N₂進行，催化劑能加快反應速率的原因是

降低反應的活化能（或其他合理答案）

降低反應的活化能（或其他合理答案）

。
（3）為探究汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），溫度分別為T₁和T₂時，CO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。則該反應的ΔH

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；若T₁、T₂時該反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

＞

K₂。

（4）若在300℃、體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO和2molNO，初始壓強為akPa下進行反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），反應過程中，總壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①M點時，NO的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，v（N₂）=

0

.

25

t

1

0

.

25

t

1

mol?L^-1?s^-1。
②300℃下該反應的平衡常數(shù)K=

160

160

。
③平衡后保持其他條件不變，若再充入1.2molCO、1.2molN₂，則平衡向

正

正

（填“正”或“逆”）反應方向移動。