研究CO₂、CO的資源化利用能有效減少CO₂、CO排放，對促進低碳社會的構建具有重要意義。CO₂、CO可用于合成甲烷、二甲醚（CH₃OCH₃）及利用二甲醚制高純氫。
（1）利用CO和H₂制備CH₄是一個研究熱點。向反應器中投入一定量的CO和H₂，發(fā)生如下反應：
ⅰ.CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H₁
ⅱ.CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
ⅲ.C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃
ⅳ.CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H₄
……
①ⅳ為積炭反應，則△H₄=

-△H₁-△H₂-△H₃

-△H₁-△H₂-△H₃

。（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
②向1L剛性密閉容器中充入0.1mol CH₄，在一定溫度下發(fā)生反應ⅳ。欲提高CH₄平衡轉化率，可以采取措施為

移走H₂

移走H₂

；設體系起始壓強為m kPa,平衡壓強為nkPa,用m、n表示出CH₄轉化率和平衡時氣體分壓平衡常數(shù)：α（CH₄）=

n

-

m

m

×100

n

-

m

m

×100

；K_p=

（

2

n

-

2

m

）

2

2

m

-

n

（

2

n

-

2

m

）

2

2

m

-

n

kPa。
（2）CO₂催化加氫合成二甲醚也是一種CO₂利用方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁═+41.2kJ?mol^-1
反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₂═-122.5kJ?mol^-1
向一容積可變的容器中充入起始量一定的CO₂和H₂發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。CO₂平衡轉化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖。其中CO₂平衡轉化率隨溫度先下降后升高的原因是

低溫時主要發(fā)生反應Ⅱ為主，升高溫度，平衡逆向移動，CO₂平衡轉化率減小，而高溫時主要發(fā)生反應Ⅰ，升高溫度，平衡正向移動，CO₂平衡轉化率增大，所以CO₂平衡轉化率隨溫度先下降后升高

低溫時主要發(fā)生反應Ⅱ為主，升高溫度，平衡逆向移動，CO₂平衡轉化率減小，而高溫時主要發(fā)生反應Ⅰ，升高溫度，平衡正向移動，CO₂平衡轉化率增大，所以CO₂平衡轉化率隨溫度先下降后升高

。220℃時，在催化劑作用下CO₂與H₂反應一段時間后，測得CH₃OCH₃的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

增大壓強、選擇對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑

增大壓強、選擇對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑

。