Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子；Z為非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同；W為主族元素，與Z原子的價電子數相同；R原子價層電子排布式為3d64s2；M元素位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”。
請回答下列問題：（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）
（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是OO，M2+的核外電子排布式為[Ar]3d9[Ar]3d9。
（2）M2Z的熔點比M2W的高高（填“高”或“低”），請解釋原因：氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高。
（3）WZ2的VSEPR模型名稱為平面三角形平面三角形；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為sp2sp2；WZ3的三聚體環(huán)狀結構如圖（a）所示，該結構的分子中含有1212個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式BF3BF3。
（4）MRW2的晶胞如圖（b）所示，晶胞參數a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=4×1846.02×1023×（0.524×10-7）2×1.032×10-74×1846.02×1023×（0.524×10-7）2×1.032×10-7g/cm3．（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA=6.02×1023mol-1）
4
×
184
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
524
×
1
0
-
7
）
2
×
1
.
032
×
1
0
-
7
4
×
184
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
524
×
1
0
-
7
）
2
×
1
.
032
×
1
0
-
7
【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．
【答案】O；[Ar]3d9；高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；平面三角形；sp2；12；BF3；
4
×
184
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
524
×
1
0
-
7
）
2
×
1
.
032
×
1
0
-
7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23難度：0.4
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4