當(dāng)前位置： 2023年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

中國(guó)向世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，即通過各種方式抵消排放二氧化碳的量，重新實(shí)現(xiàn)碳平衡。
（1）碳封存：二氧化碳可被壓縮成液態(tài)封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中，從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是
二氧化碳分子之間有間隔，壓強(qiáng)增大時(shí)，分子間隔減小
二氧化碳分子之間有間隔，壓強(qiáng)增大時(shí)，分子間隔減小
；有科學(xué)家提出設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳液化后壓入冰冷的深海中進(jìn)行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度
大
大
（填“大”或“小”）。
（2）碳轉(zhuǎn)化：一定條件下，可將二氧化碳和氫氣在催化劑表面轉(zhuǎn)化為清潔的液體燃料甲醇（化學(xué)式為CH₃OH）和水，此反應(yīng)中H₂與CO₂的質(zhì)量比為
3：22
3：22
，一定條件下，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應(yīng)選擇的最佳條件為
溫度為210℃，有分子篩膜
溫度為210℃，有分子篩膜
。

（3）碳捕捉：科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
①步驟1的化學(xué)方程式為
CaO+CO₂

400
℃
光照
CaCO₃
CaO+CO₂

400
℃
光照
CaCO₃
。
②為確定步驟2中碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液，若觀察到試管內(nèi)
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，則分解不完全。
③上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有
AB
AB
（填字母序號(hào)）。
a.原料易得且可循環(huán)使用
b.充分利用太陽能
c.可全地域全天候使用

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；自然界中的碳循環(huán)；氣體溶解度的影響因素．

【答案】二氧化碳分子之間有間隔，壓強(qiáng)增大時(shí)，分子間隔減?。淮?；3：22；溫度為210℃，有分子篩膜；CaO+CO₂

400

℃

光照

CaCO₃；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；AB

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：87引用：1難度：0.4

相似題

1．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，Zn→Cu的化學(xué)方程式為

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．碳酸鋇（化學(xué)式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當(dāng)前社會(huì)大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機(jī)酸和碳酸鹽，同時(shí)又帶來設(shè)備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學(xué)式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析

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