綠礬（FeSO4?7H2O），在醫(yī)藥、凈水、化肥、農藥等方面有廣泛的應用。化學小組的同學在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現，溶液顏色會由綠變黃，于是開展了以下探究活動。
【查閱資料】
i.FeSO4溶液如果長時間顯露在空氣中，會與氧氣發(fā)生反應轉換成Fe2（SO4）3，色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉變成黃色。反應生成的Fe2（SO4）3遇KSCN溶液會變紅。
ii.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。
【提出猜想】
影響FeSO4溶液與氧氣反應速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘等。
【進行實驗】
| 編號 | 實驗 | 0min | 30min | 2h |
| ① |  |
溶液為淺綠色 | 溶液略顯黃色 | 溶液黃色略有加深 |
| ② |  |
溶液為淺綠色 | 溶液明顯變黃 | 溶液黃色明顯加深 |
| ③ |  |
溶液立即變黃 | ||
| ④ |  |
溶液為淺綠色 | 溶液明顯變黃，振蕩后無變化 | 溶液黃色明顯加深，振蕩無變化 |
| ⑤ |  |
溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色 |
| ⑥ |  |
溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色 |
（1）FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色，Fe2（SO4）3溶液為黃色，可見這兩種鹽溶液的顏色差異與
鐵
鐵
元素有關。（2）實驗①中實驗溫度T=
20
20
℃。（3）通過對比實驗②和③，得出的結論是
在控制濃度等其他條件都相同時，FeSO4溶液變黃色與溫度有關，40℃比20℃變色快
在控制濃度等其他條件都相同時，FeSO4溶液變黃色與溫度有關，40℃比20℃變色快
。（4）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質”的結論，需要對比
②④⑤⑥
②④⑤⑥
（填寫實驗編號）。（5）寫出實驗⑤中，FeSO4溶液變質的化學方程式
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O
。（6）下列說法正確的是
C
C
。A.其他條件相同，溶液酸性增強，FeSO4溶液變質加快
B.其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質越快
C.實驗⑥中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應
【考點】影響化學反應速率的因素探究．
【答案】鐵；20；在控制濃度等其他條件都相同時，FeSO4溶液變黃色與溫度有關，40℃比20℃變色快；②④⑤⑥；4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/6 8:0:9組卷：10難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：107引用：4難度：0.7