某小組用實驗Ⅰ驗證Fe₂（SO₄）₃與Cu的反應(yīng)，觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進(jìn)行深入探究。
實驗Ⅰ：

（1）Fe₂（SO₄）₃ 溶液常溫下呈酸性的原因是

三價鐵離子水解造成

三價鐵離子水解造成

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（2）Fe₂（SO₄）₃ 與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

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（3）實驗前，小組同學(xué)預(yù)測經(jīng)過步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺銅過量不可能有三價鐵離子

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺銅過量不可能有三價鐵離子

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（4）實驗小組對白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究
查閱資料：
ⅰ．CuSCN為難溶于水的白色固體。
ⅱ．SCN^-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似
經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如下兩種可能：
猜測1：Cu²⁺與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
猜測2：亞鐵離子將其還原Cu²⁺+Fe²⁺═Cu⁺+Fe³⁺   Cu⁺+SCN^-═CuSCN↓
為證實猜想小組同學(xué)做了實驗Ⅱ和Ⅲ。
（FeSO₄和CuSO₄溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

實驗 序號	對比實驗及試劑	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅱ		加入1mL KSCN溶液	開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管
		加入1mL KSCN溶液	溶液變成綠色

①猜測1的離子方程式

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

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②實驗Ⅱ中試管

B

B

（填字母）中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。

實驗 序號	對比實驗及試劑	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅲ		加入2mL CuSO4溶液	溶液變?yōu)榈{(lán)色
		再加入1mL KSCN溶液	溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈紅色
		加入4mL CuSO4溶液	溶液變?yōu)榈{(lán)色
		再加入1mL KSCN溶液	溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色
		加入2mL CuSO4溶液	溶液變?yōu)榈{(lán)色
		再加入1mL KSCN溶液	溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色

（5）Fe³⁺的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu²⁺，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu²⁺+Fe²⁺═Cu⁺+Fe³⁺能正向發(fā)生的原因是

Cu⁺+SCN^-═CuSCN↓，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，使生成物濃度降低，平衡向正方向移動，反應(yīng)能夠發(fā)生

Cu⁺+SCN^-═CuSCN↓，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，使生成物濃度降低，平衡向正方向移動，反應(yīng)能夠發(fā)生

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（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實驗進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實驗是

用CuSO₄溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池

用CuSO₄溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池

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