從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式

Cl₂O

Cl₂O

、

Cl₂O₃（ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意兩種）

Cl₂O₃（ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意兩種）

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（2）寫出高氯酸（HClO₄）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O

HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O

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（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

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②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO₂發(fā)生反應(yīng)制備Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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（4）Cl₂既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因

Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

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潮濕的Cl₂與Na₂CO₃混合制取少量Cl₂O的反應(yīng)中，Cl₂既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

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