硼及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于基態(tài)B原子，下列敘述正確的是 ACDACD（填標(biāo)號(hào)）。
A.核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種
B.2s電子能量比1s高，總是在比1s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)
C.價(jià)電子排布圖為
D.B的一些化學(xué)性質(zhì)與Al、Si都有一定的相似性
（2）兩子液體是指室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，被認(rèn)為1-21世紀(jì)理想的綠色溶劑。氯代1-丁基-3-甲基咪唑離子液（[bmim]Cl）可以與NH4BF4發(fā)生離子交換反應(yīng)合成離子液體（[bmim]BF4），如圖1所示：
①第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素為 Be、C、OBe、C、O （寫(xiě)元素符號(hào)）；NH4BF4中N原子的雜化方式 sp3雜化sp3雜化，BF-4的立體構(gòu)型Z=正四面體形正四面體形。
②已知分子或離子中的大Π鍵可以用Πmn表示，其中m表示參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n表示大Π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]+中的大Π鍵可以表示為 π56π56。
（3）（H3BO3）是極弱的一元酸，圖2為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)硼酸分子間通過(guò) 氫鍵氫鍵相互結(jié)合，層與層之間通過(guò) 范德華力范德華力 相互結(jié)合。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是 隨溫度的升高，層內(nèi)分子間的氫鍵被破壞，分子與之間形成氫鍵增多，促使溶解度增大隨溫度的升高，層內(nèi)分子間的氫鍵被破壞，分子與之間形成氫鍵增多，促使溶解度增大。
（4）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①該化合物的化學(xué)式為 LiNa3[BH4]4LiNa3[BH4]4。
②設(shè)時(shí)伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的密度為ρ，ρ=136NA×2a3×10-30136NA×2a3×10-30g?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
BF
-
4
136
N
A
×
2
a
3
×
1
0
-
30
136
N
A
×
2
a
3
×
1
0
-
30
【答案】ACD；Be、C、O；sp3雜化；正四面體形；π56；氫鍵；范德華力；隨溫度的升高，層內(nèi)分子間的氫鍵被破壞，分子與之間形成氫鍵增多，促使溶解度增大；LiNa3[BH4]4；
136
N
A
×
2
a
3
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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