從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?

bc

bc

（選填序號）。
a.鐵不活潑
b.密封缺氧
c.干燥少水
②膽礬為CuSO₄晶體，《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H₂S，并獲得S，原理如下。FeOOH

H

2

S

吸收

Fe₂S₃?H₂O

空氣

再生

FeOOH+S。吸收中生成的另一種物質(zhì)的名稱為

水

水

，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Fe₂S₃?H₂O+3O₂=4FeOOH+6S

2Fe₂S₃?H₂O+3O₂=4FeOOH+6S

。
②碳酸亞鐵（FeCO₃）可作補(bǔ)血?jiǎng)幤砻姘矸壑谱鞯奶且?，淀?

屬于

屬于

（選填“屬于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應(yīng)生成

氯化亞鐵

氯化亞鐵

被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白生成。
二、鐵的化合物制備
實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe₂O₃）為原料制備碳酸亞鐵（FeCO₃）的流程如下：

（3）酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H₂SO₄濃度，目的是

提高反應(yīng)速率

提高反應(yīng)速率

。
（4）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為FeSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

。
（5）轉(zhuǎn)化2中溫度不宜過高的原因是

防止碳酸氫銨受熱分解

防止碳酸氫銨受熱分解

。
（6）在空氣中灼燒FeCO₃可獲得顏料鐵紅（Fe₂O₃）和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

。
三、鐵的化合物含量測定
稱取含F(xiàn)eCO₃的Fe₂O₃樣品21.8g,放入如圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體質(zhì)量為19.6g。

資料：
①FeCO₃在282℃分解為FeO。
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500

-

600

℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600

-

700

℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

大于

700

℃

Fe+CO₂
繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物，加熱時(shí)測得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（7）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（8）樣品中Fe₂O₃的含量為

73.4

73.4

%（精確到0.1%）。
（9）圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=

18

18

。N點(diǎn)固體的成分及對應(yīng)的質(zhì)量為

固體的成分分別為Fe、FeO，質(zhì)量分別為2.8g、14.4g

固體的成分分別為Fe、FeO，質(zhì)量分別為2.8g、14.4g

。