鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國在東漢時(shí)期就大量使用鐵制品，但是出土的鐵器文物卻比較少見，其原因是鐵器在潮濕的環(huán)境中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，可知鐵生銹主要與空氣中的

H₂O和O₂

H₂O和O₂

有關(guān)。現(xiàn)代社會(huì)為了延緩鐵制品生銹通常將鐵制品做成“不銹鋼”，“不銹鋼”屬于

a

a

（選填序號(hào)）。
a.金屬材料
b.無機(jī)非金屬材料
c.合成材料
d.復(fù)合材料
（2）人體中鐵的含量一般在4～5g,這里的鐵一般是指

b

b

（選填序號(hào)）。
a.單質(zhì)
b.元素
c.原子
d.分子
（3）高鐵酸鈉Na₂FeO₄是一種“綠色”凈水劑，主要用于池塘、水庫消毒。其生產(chǎn)原理為：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=9X+2Na₂FeO₄+5H₂O，則X的化學(xué)式為

NaCl

NaCl

。高鐵酸鈉在水中產(chǎn)生氧氣將細(xì)菌及有害雜質(zhì)氧化，起到殺菌消毒的作用，同時(shí)生成紅褐色沉淀吸附水中的懸浮雜質(zhì)，但是在使用過程中會(huì)使水中的pH明顯上升，則高鐵酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑

4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑

。
（二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
鐵紅（Fe₂O₃）廣泛應(yīng)用于印染行業(yè)，其生產(chǎn)流程如圖1，反應(yīng)均在氫氧化鐵懸濁液中進(jìn)行，氫氧化鐵所起作用類似于催化劑。

（4）在懸濁液中通入氧氣后需要及時(shí)添加鐵粉，否則反應(yīng)速度將快速降低，寫出該原因的反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（5）反應(yīng)得到的鐵紅固體需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加

Ba（NO₃）₂溶液（或BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液）

Ba（NO₃）₂溶液（或BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液）

，無明顯現(xiàn)象，則固體已洗凈。
（6）該工藝生產(chǎn)鐵紅的總反應(yīng)方程式為

4Fe+O₂+4H₂O

催化劑

2Fe₂O₃+4H₂

4Fe+O₂+4H₂O

催化劑

2Fe₂O₃+4H₂

。
（三）鐵觸媒催化劑【單相碳化鐵（Fe_xC_y）】組成分析觸媒催化劑的主要成分為單相碳化鐵，工業(yè)單相碳化鐵中常常含有鐵單質(zhì)。
資料：①Fe,Fe_xC_y在加熱時(shí)與O₂反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。
②Fe_xC_y不與酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1：取36.0g樣品，加入足量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后生成0.2gH₂。
實(shí)驗(yàn)2：另取36.0g樣品，按如圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

表：裝置A和B的質(zhì)量變化

裝置	A	B
反應(yīng)前	300	400
反應(yīng)后	m	408.8

實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。
（7）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（8）反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間氧氣，其作用是

將A中生成的CO₂全部趕入裝置B中充分吸收，減少誤差

將A中生成的CO₂全部趕入裝置B中充分吸收，減少誤差

。
（9）裝置C的作用是

防止空氣中的CO₂和H₂O進(jìn)入B裝置中，減少誤差

防止空氣中的CO₂和H₂O進(jìn)入B裝置中，減少誤差

。
（10）Fe_xC_y中，x：y=

5：2

5：2

。表中m的值是

312

312

。
（11）反思：若用空氣替代O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得x：y的值偏大，可能的原因是

Fe_xC_y中的部分碳元素生成了CO

Fe_xC_y中的部分碳元素生成了CO

。