完成下列問題：
（1）已知20℃下，飽和食鹽水的質量分數為26.5%，密度為1.17g/mL，則該飽和食鹽水的物質的量濃度為

5.3

5.3

mol?L^-1。
（2）向27.2g由Fe和Fe₂O₃組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標準狀況下氣體2.24L，再向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象（忽略反應前后溶液的體積變化），反應后溶液中FeSO₄的物質的量濃度為

0.2mol?L^-1

0.2mol?L^-1

。
（3）100mL0.200mol?L^-1CuSO₄溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。已知：反應Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）的ΔH=-209kJ?mol^-1，反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18J?g^-1?℃^-1、溶液的密度均近似為1.00g?cm^-3，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。實驗測得反應前溫度為20.1℃，請計算反應后測得的最高溫度為

30.1

30.1

℃。