通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO₂的資源化利用是一種非常理想的CO₂減排途徑。
Ⅰ．利用CO₂制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

。
（2）下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（填字母序號(hào)）。
A．體系內(nèi)n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ．利用CO₂制備甲醇（CH₃OH）
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-90.4kJ?mol^-1
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ?mol^-1
已知：CH₃OH產(chǎn)率=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
（3）一段時(shí)間后，測(cè)得體系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH產(chǎn)率=

b

a

+

b

+

c

×100%

b

a

+

b

+

c

×100%

（用代數(shù)式表示）。
（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₃OH產(chǎn)率如圖1所示。
由圖1可知，隨著溫度的升高，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，CH₃OH產(chǎn)率下降。解釋其原因：

主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故CO₂轉(zhuǎn)化率升高，CH₃OH產(chǎn)率下降

主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故CO₂轉(zhuǎn)化率升高，CH₃OH產(chǎn)率下降

。
（5）探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響（其他條件相同）
不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。
①壓強(qiáng)p₁

＞

＞

（填“＞”或“＜”）p₂。
②圖2中溫度高于T₁時(shí)．兩條曲線重疊的原因是

T₁溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則2條曲線幾乎交于一點(diǎn)

T₁溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則2條曲線幾乎交于一點(diǎn)

。
③下列條件中，CH₃OH平衡產(chǎn)率最大的是

A

A

（填字母序號(hào)）。
A．220℃5MPa
B．220℃1MPa
C．300℃1MPa