當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海市敬業(yè)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖：

硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）
品名：硫酸化學(xué)式：H₂SO₄
相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm^-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌并轉(zhuǎn)移⑦裝瓶⑧冷卻⑨上下顛倒搖勻。其正確的操作順序?yàn)?
②①③⑧⑤⑥④
②①③⑧⑤⑥④
。（填序號(hào)）
（2）配制980m L0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸
27.2
27.2
mL。
（3）完成此實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
。
（4）①量取濃H₂SO₄時(shí)仰視讀數(shù)將使最終所配濃度
偏高
偏高
。（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使所配濃度
偏低
偏低
。（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
③定容時(shí)必須使溶液凹液面的最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配濃度
偏低
偏低
。（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】②①③⑧⑤⑥④；27.2；膠頭滴管；1000mL容量瓶；偏高；偏低；偏低

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.8

相似題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響

B．在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的

D．已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：鈉大于乙醇

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：51引用：1難度：0.6

解析

2．圖（I）中瓶a內(nèi)放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖（I）的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W₁g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中．立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大[圖11）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W₂g.則W₁和W₂的關(guān)系是

。

（2）配制95mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體

g.在操作中出現(xiàn)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低

。
①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉(zhuǎn)移有液體濺出④讀數(shù)時(shí)仰視⑤沒(méi)有烘干錐形瓶⑥沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯
（3）取25mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣。打開d,將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。（提示：滴加溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)局部溶液過(guò)濃）使沉淀產(chǎn)生又消失的離子方程式是

，

。
（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d,瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?。寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）標(biāo)況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積為

mL。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.3
解析
3．日常生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液至關(guān)重要．
（1）實(shí)驗(yàn)室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸，該同學(xué)需要自己稀釋，他需要量取

mL1mol/L的硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.
密度：1.19g/cm³HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.%

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

．
（3）某興趣小組為探究Na₂CO₃溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液的配制過(guò)程如圖所示：

a.請(qǐng)把配制過(guò)程中兩處明顯錯(cuò)誤請(qǐng)改正過(guò)來(lái)

、

．
b.請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號(hào)）．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼）
②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉
③容量瓶未經(jīng)干燥使用
④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹
⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：73引用：1難度：0.5
解析

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1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>

1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>