次錳酸根離子(MnO43-),水溶液呈亮藍(lán)色,它在一些有機物的氧化過程中會以中間體出現(xiàn),該離子不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng),工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分MnO2,含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反應(yīng)的雜質(zhì))為原料制備?,F(xiàn)有一種制備流程如圖:
(1)濾渣1的主要成分是
Fe2O3、Fe3O4、MnO2
Fe2O3、Fe3O4、MnO2
,Mn在周期表中的位置 第四周期第ⅦB族
第四周期第ⅦB族
。
(2)流程中共熔時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5MnO
2+2KNO
3+8KOH
5K
2MnO
4+N
2↑+4H
2O
5MnO
2+2KNO
3+8KOH
5K
2MnO
4+N
2↑+4H
2O
。
(3)寫出MnO42-轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色溶液的離子反應(yīng)方程式 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
。
(4)整個流程中的 MnO2
MnO2
(填化學(xué)式)能重復(fù)利用。
(5)Al還原軟錳礦制備Mn的化學(xué)方程式為 。
(6)往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液可以制得MnCO3,該反應(yīng)的離子方程式為 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。