當(dāng)前位置： 2022年廣東省揭陽市、梅州市豐順縣高考化學(xué)聯(lián)考試卷> 試題詳情

Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Co³⁺的價電子排布圖為：
；基態(tài)磷原子有
9
9
種空間運動狀態(tài)不同的電子。
（2）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：
O＞P＞Li
O＞P＞Li
。
（3）寫出一種與PO₄^3-互為等電子體的分子的化學(xué)式：
POCl₃、CCl₄
POCl₃、CCl₄
，該分子的中心原子的價層電子對數(shù)等于
4
4
。
（4）已知無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍(lán)色溶液，則硫酸銅稀溶液中不存在的微粒間作用力有：
BC
BC
。
A.配位鍵
B.金屬鍵
C.離子鍵
D.共價鍵
E.氫鍵
F.范德華力
（5）N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的鍵角大于PH₃分子中的鍵角，原因是：
電負(fù)性N＞P，與PH₃分子相比，NH₃分子中成鍵電子對距離N原子更近，NH₃分子中成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大
電負(fù)性N＞P，與PH₃分子相比，NH₃分子中成鍵電子對距離N原子更近，NH₃分子中成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大
。
（6）Li₂O為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。則O^2-配位數(shù)為：
8
8
，若晶胞參數(shù)為bnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Li₂O的密度為
1
.
2
×
1
0
23
b
3
N
A
1
.
2
×
1
0
23
b
3
N
A
g?cm^-3（列出計算式即可）。

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；“等電子原理”的應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；化學(xué)鍵；原子核外電子排布．

【答案】

；9；O＞P＞Li；POCl₃、CCl₄；4；BC；電負(fù)性N＞P，與PH₃分子相比，NH₃分子中成鍵電子對距離N原子更近，NH₃分子中成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大；8；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：3難度：0.3

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
3．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

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