鎂（Mg）是一種年輕的金屬，1808年英國化學家戴維用電解法最早制得少量的鎂。鎂呈銀白色，熔點為649℃，質輕、密度為1.74g/cm³。鎂的化學性質活潑，能與許多物質發(fā)生化學反應，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂。煙花和照明彈里都含有鎂粉，是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光，金屬鎂與戰(zhàn)爭有著密切的關系除照明彈里有鎂粉外，燃燒彈里也裝有鎂粉。每架飛機的外表是用耗費近半噸鎂的鋁鎂合金制成的。世界上鎂產量最高的年份，往往就是發(fā)生戰(zhàn)爭的年份。因此，鎂產量就成了戰(zhàn)爭的晴雨表和指示劑，人們常把鎂稱為“國防金屬”。
（1）上述材料中描述鎂的物理性質有

銀白色（或熔點為649℃，質輕、密度為1.74g/cm³等）

銀白色（或熔點為649℃，質輕、密度為1.74g/cm³等）

（填一點即可）鋁鎂合金屬于

混合物

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

。從原子結構角度解釋金屬鎂化學性質活潑的原因：

鎂原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學變化中容易失去2個電子形成鎂離子

鎂原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學變化中容易失去2個電子形成鎂離子

。
（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，不能用鎂代替紅磷，其原因是

鎂在空氣中燃燒，消耗氧氣的同時，還能消耗氮氣和二氧化碳

鎂在空氣中燃燒，消耗氧氣的同時，還能消耗氮氣和二氧化碳

。
（4）現(xiàn)有相同質量且相同形狀的鎂和鋁兩種金屬，分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。圖中N代表

鎂

鎂

（填“鎂”或“鋁”）。