天然氣的主要成分為CH₄，一般還含有C₂H₆等烴類，是重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g），2L密閉容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_x=

α

（

1

+

α

）

（

1

-

α

）

（

2

+

α

）

α

（

1

+

α

）

（

1

-

α

）

（

2

+

α

）

（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算）。
（2）已知反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H（298K）=+178.2kJ?mol^-1，△S（298K）=+169.6J?mol^-1?K^-1，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度為

1051

1051

K（假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù)）。
（3）恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達到平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L。再往容器中通入3mol CO，此時平衡將

不

不

移動（填“向右”、“向左”或“不”）。
（4）工業(yè)合成氨中制取氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
①對于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是

a

a

（填字母）。
a.升高溫度
b.增大水蒸氣濃度
c.加入催化劑
d.降低壓強
②下列措施可以提高CH₄轉(zhuǎn)化率的是

ab

ab

（填字母）。
a.適當(dāng)升高溫度
b.將H₂從反應(yīng)體系中分離出來
c.保持體積不變充入He,使體系總壓強增大
d.按原比例再充入CH₄（g）和H₂O（g）
（5）乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，乙炔（C₂H₂）選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點。70℃時，反應(yīng)C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-174kJ?mol^-1在剛性容器中達到平衡。
①測得在某催化劑上生成乙烯速率方程為v=0.585[p（C₂H₂）]^-0.36?[p（H₂）]^0.85，p（H₂）一定時，若p₁（C₂H₂）＞p₂（C₂H₂），則v₁

＜

＜

v₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②在催化劑作用下，110℃時按體積比

V

（

C

2

H

2

）

V

（

H

2

）

=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C₂H₂+H₂=C₂H₄、C₂H₂+2H₂=C₂H₆。若乙炔完全反應(yīng)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

31.25%

31.25%

，C₂H₄的選擇性為

75%

75%

，（C₂H₄的選擇性=

C

2

H

4

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

2

H

2

的物質(zhì)的量

×100%）