某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）過濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
漏斗
漏斗
。
（2）流程圖Ⅰ中加入過量Ca（OH）₂的作用是
完全除去氯化鎂
完全除去氯化鎂
；加入過量Na₂CO₃可除去的雜質(zhì)有
CaCl₂、Ca（OH）₂
CaCl₂、Ca（OH）₂
；如何判斷所加碳酸鈉已經(jīng)過量
在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過量
在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過量
。
（3）流程Ⅱ中，如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是
使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量
使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量
。
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是
在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小
在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小
。
（5）煅燒碳酸氫鈉的化學方程式為
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
。
（6）回收氯化銨的用途是
作氮肥
作氮肥
。（寫一種）

【答案】漏斗；完全除去氯化鎂；CaCl₂、Ca（OH）₂；在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過量；使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量；在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨??；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；作氮肥

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：47引用：2難度：0.4

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2．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是

（填名稱）。
（2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學方程式為

。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

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