氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：
已知：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

?

c

2

（

NO

）

，請寫出此反應的熱化學方程式：

2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-747kJ/mol

；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是（填字母代號）

a、d

a、d

。
a.增大容器壓強
b.升高溫度
c.使用優(yōu)質催化劑
d.增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），NO和N₂的物質的量變化如表所示。

物質的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①T₁℃溫度下，反應進行了5min,用二氧化碳表示該反應的平均反應速率v=

0.042mol?L^-1?min^-1

0.042mol?L^-1?min^-1

。
已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)。T₁時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)
K_p=

9

16

9

16

。
②第15min后，溫度調整到T₂，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“═”）。
③若30min時，保持T₂不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol,則此時反應移動

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）：最終到達平衡時，整個過程中NO的轉化率a
（3）以CH₄（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H₂SO₄作電解質溶液，其負極電極反應
式為

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺。

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺。

。