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菁優(yōu)網(wǎng)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）
 反應(yīng)時間（s）  0  10  20  30  40  50 60
 溶液溫度（℃）  20.5  20.6  20.7  20.8  20.9 20.8  20.7
（1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是
20.9
20.9
℃
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

【答案】20.9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：396引用：18難度：0.1
相似題

  • 1．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．
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    （1）自編的題目：
    解答：
    （2）若用密度為1.18g?cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm-3）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

  • 2．硝酸（HNO3）是一種重要的工業(yè)強(qiáng)酸，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥、醫(yī)藥、冶金、化工等領(lǐng)域。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程圖：
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    （1）二氧化氮中，氮元素的化合價為
     
    。
    （2）汽車發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的氮氧化物和煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：
     
    。
    （3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個生成硝酸的方案：
    [方案一]將二氧化氮通入水中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
    [方案二]將二氧化氮和氧氣同時通入水中，其反應(yīng)原理為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3。
    上述方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案
     
    （填“—”或“二”），理由是：
     
    。
    （4）濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性和強(qiáng)腐蝕性，溶于水時伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為65%-70%，小穎同學(xué)欲測定某市售硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化如圖所示。試計算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（根據(jù)化學(xué)方程式計算，計算結(jié)果精確至0.1%）。
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    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：37引用：1難度：0.5

  • 3．化學(xué)興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別進(jìn)行了圖1的實驗。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）
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    （1）過濾時玻璃棒的作用是
     
    ；大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。
    （2）化學(xué)興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
    （3）實驗過程中小紅同學(xué)將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導(dǎo)致該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果
     
    。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
    （4）化學(xué)興趣小組小蘭同學(xué)設(shè)計圖2實驗，將裝有圖1中相同質(zhì)量物質(zhì)的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質(zhì)混合，完全反應(yīng)后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質(zhì)量
     
    （填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（忽略水的蒸發(fā)）

    發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
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