氯化銨（NH₄Cl）是一種重要的化工產(chǎn)品．請回答：
Ⅰ．室溫下，0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液pH=5．NH₄Cl溶液呈酸性的原因是

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示），10^-5-10^-9=

c（Cl^-）-c（

NH

+

4

）

c（Cl^-）-c（

NH

+

4

）

（用微粒符號式表示）．
Ⅱ．NH₄Cl作氮肥會導(dǎo)致土壤酸化及Cl^-含量超標(biāo)，前景越來越差．化工專家提出用MgO將NH₄Cl轉(zhuǎn)化為附加值更高的NH₃和HCl.
（1）有研究認(rèn)為轉(zhuǎn)化過程分兩步完成，原理如下：
水化：MgO（s）+H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）
蒸氨：Mg（OH）₂（s）+2

NH

+

4

（aq）?Mg²⁺ （aq）+2NH₃?H₂O（aq）
已知K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=5×10^-12．“裝氨”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.0125

0.0125

．加熱有利于提高蒸氨率，原因是

加熱，NH₃?H₂O受熱分解，平衡向正反應(yīng)方向移動

加熱，NH₃?H₂O受熱分解，平衡向正反應(yīng)方向移動

．
（2）最新研究發(fā)現(xiàn)，MgO比Mg（OH）₂更有利于蒸氨，結(jié)果如圖所示：
①“蒸氨率”測定：加熱混合物，蒸出的NH₃用過量H₂SO₄吸收，稀釋吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．滴定前的下列操作的正確順序是

dbaec

dbaec

（填字母）．
a.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
②下列操作會造成所測“蒸氨率”偏大的是

ad

ad

（填字母）．
a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用稀釋后的吸收液潤洗
c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d.定容250mL吸收液時(shí)，有少量溶液濺出
③研究者認(rèn)為：前30min,由于MgO表面存在：MgO（s）+H₂O（l）→Mg（OH）⁺（s）+OH^-（aq），比Mg（OH）₂固體產(chǎn)生了更多的OH^-，提高了“蒸氨率”．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

用pH計(jì)分別測定MgO表面和Mg（OH）₂表面溶液的pH

用pH計(jì)分別測定MgO表面和Mg（OH）₂表面溶液的pH

．
（3）煅燒副產(chǎn)物MgCl₂?6H₂O實(shí)現(xiàn)MgO再生，其反應(yīng)方程式為

MgCl₂?6H₂O

△

MgO+2HCl↑+5H₂O

MgCl₂?6H₂O

△

MgO+2HCl↑+5H₂O

．