（1）在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時(shí)對(duì)人體有害，因此要盡量避免在陽光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶外活動(dòng)。
①O2轉(zhuǎn)化為O3屬于 化學(xué)化學(xué)（填“化學(xué)”或“物理”）變化；
②同溫同壓下，等質(zhì)量的O2（g）和O3（g）的分子數(shù)之比為 3：23：2，密度之比為 2：32：3；
③1.6g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA0.1NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（2）某工廠排放的無色廢水中可能含有NH4+、Ba2+、Fe3+、CO32-、Cl-中的兩種或多種。取少量廢水，向其中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。回答下列問題：
①廢水中一定沒有的離子是 Fe3+、Ba2+Fe3+、Ba2+（填離子符號(hào)）。
②向廢水中加過量濃氫氧化鈉溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。
③為確定廢水中還可能存在的以上離子，具體的實(shí)驗(yàn)方法是將少量廢水放入試管中，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣體，然后再 向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-，若不產(chǎn)生白色沉淀，就證明不含有Cl-向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-，若不產(chǎn)生白色沉淀，就證明不含有Cl-。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；常見離子的檢驗(yàn)方法．
【答案】化學(xué)；3：2；2：3；0.1NA；Fe3+、Ba2+；產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體；向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-，若不產(chǎn)生白色沉淀，就證明不含有Cl-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個(gè)CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有mol C原子，約含有個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個(gè)O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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