為尋找我國(guó)煉銅的史料，小晟同學(xué)在圖書(shū)館查閱到西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中“曾青”指的是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑“CuSO₄溶液”，也是農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥波爾多液所使用的藥品之一。
（1）農(nóng)業(yè)上，配制波爾多液還需要用到一種初中常見(jiàn)的堿，該堿的俗稱為

熟石灰或消石灰

熟石灰或消石灰

。
（2）“曾青得鐵則化為銅”說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。若將足量的鐵粉加入一定量的ZnSO₄、CuSO₄混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中所含陽(yáng)離子為

Zn²⁺、Fe²⁺

Zn²⁺、Fe²⁺

（填離子符號(hào)）。
（3）為探究CuSO₄的熱穩(wěn)定性，小晟同學(xué)將16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，在查閱相關(guān)文獻(xiàn)資料的情況下，將測(cè)得固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線繪制出如圖所示。
【提示：SO₂的沸點(diǎn)為-10℃，SO₃的沸點(diǎn)為44.8℃】
①加熱到650℃時(shí)，CuSO₄開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為

SO₃

SO₃

。
②加熱到1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解的反應(yīng)方程式為：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑，請(qǐng)計(jì)算出圖中m的值。（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）
（4）小晟同學(xué)通過(guò)翻閱教材，獲知CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用，于是稱取16gCuSO₄白色粉末加入到裝有192g一定量濃度的H₂O₂溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)白色固體完全溶解，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了8g,則反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8%

8%

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