據(jù)《自然?通訊》（NatureCommunications）報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。我國(guó)國(guó)產(chǎn)洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈其制作材料中包含了等多種元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）電還原法制備甲醇的原理為2CO₂+4H₂O

C

u

S

e

通電

2CH₃OH+3O₂。
①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

O=C=O

。
②寫出一個(gè)與CO₂互為等電子體的離子

N₃^-、SCN^-、CNO^-和NO₂⁺

N₃^-、SCN^-、CNO^-和NO₂⁺

。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞S

N＞O＞S

。（用元素符號(hào)表示）
（4）苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為（π₆⁶右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子）。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，該大π鍵可表示為

π

6

5

π

6

5

，Se的雜化方式為

sp²

sp²

。
（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C₆₀分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K⁺占據(jù)的是C₆₀分子圍成的

正四面體

正四面體

空隙和

正八面體

正八面體

空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C₆₀分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A（0，0，0），B（

1

2

，0，

1

2

），C（1，1，1）等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。
（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種Ni_aO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，則晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的最簡(jiǎn)整數(shù)比為

8：3

8：3

，晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為

4

（

59

×

0

.

88

+

16

）

N

A

×

（

428

×

1

0

-

10

）

3

4

（

59

×

0

.

88

+

16

）

N

A

×

（

428

×

1

0

-

10

）

3

g/cm³。（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）