（Ⅰ）鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）請(qǐng)畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）若實(shí)驗(yàn)室用B、C來(lái)制取二氧化碳，用C裝置來(lái)收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)，氣體從C的aa管進(jìn)。
（4）A-G均為實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體裝置。
a.不能用F裝置收集CO2的原因是？二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水。
b.G與B比較，G的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。
（Ⅲ）化學(xué)方程式的計(jì)算。
碳在高溫時(shí)還原氧化銅，計(jì)算16g氧化銅完全反應(yīng)可得到銅的質(zhì)量是多少？
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2KClO32KCl+3O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；二氧化碳能溶于水；能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2KClO3M
n
O
2
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示。化學(xué)興趣小組為測(cè)定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過(guò)濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見(jiàn)圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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