2021年7月4日，“神舟十二號(hào)”航天員圓滿完成出艙任務(wù)?！吧裰凼?hào)”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多種元素。回答下列問(wèn)題：
（1）Ga元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 4s24p14s24p1，Ca、Ga、Ge三種元素的第一電離能由大到小的順序
為 Ge＞Ca＞GaGe＞Ca＞Ga。
（2）Cu位于元素周期表的 dsds（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)，Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO2+。鍵角：NO2+＞＞NO2-（填“＜”或“＞”），判斷依據(jù)是 NO2+中 原子為sp雜化，鍵角180°；NO2-中 原子為sp2雜化，鍵角接近120°NO2+中 原子為sp雜化，鍵角180°；NO2-中 原子為sp2雜化，鍵角接近120°。
（3）含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱(chēng)為螯合物。Ni2+的一種螯合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有 4NA4NA個(gè)，該螯合物中C的雜化方式為 sp3sp3。
（4）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞棱邊為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（12，12，12）。已知Xe-F鍵長(zhǎng)為rpm,則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （12，12，12-rc）（12，12，12-rc）；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，XeF2的密度為 （131+19×2）×2NA×a2c×10-30（131+19×2）×2NA×a2c×10-30g/cm3（列計(jì)算式）。
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
1
2
1
2
1
2
r
c
1
2
1
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1
2
r
c
（
131
+
19
×
2
）
×
2
N
A
×
a
2
c
×
1
0
-
30
（
131
+
19
×
2
）
×
2
N
A
×
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c
×
1
0
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【答案】4s24p1；Ge＞Ca＞Ga；ds；＞；NO2+中 原子為sp雜化，鍵角180°；NO2-中 原子為sp2雜化，鍵角接近120°；4NA；sp3；（，，-）；
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r
c
（
131
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19
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）
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N
A
×
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c
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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