實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，為證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：
（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，有白色晶體析出，該晶體的化學式是

NaCl

NaCl

。
（2）按圖1裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)有白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl,說明理由

不能，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

不能，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

。

b 裝置的作用是

吸收尾氣，防止污染空氣

吸收尾氣，防止污染空氣

。
（3）已知氯氣易溶于CCl₄，按圖2中實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl,說明理由

裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中

裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中

。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標態(tài)下）氣體，除去Cl₂后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。
（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

和

膠頭滴管

膠頭滴管

。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250 mol?L^-1標準NaOH溶液滴定，當

最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是

4.8%

4.8%

。