實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，為證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：
（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，有白色晶體析出，該晶體的化學式是NaClNaCl。
（2）按圖1裝置，將所得氣體通入后，試管內有白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl,說明理由不能，氯氣與水反應生成鹽酸不能，氯氣與水反應生成鹽酸。
b 裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖2中實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl,說明理由裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經干燥得到1.12L（標態(tài)下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。
（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶和膠頭滴管膠頭滴管。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250 mol?L-1標準NaOH溶液滴定，當最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是4.8%4.8%。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】NaCl；不能，氯氣與水反應生成鹽酸；吸收尾氣，防止污染空氣；裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中；100mL容量瓶；膠頭滴管；最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；4.8%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：237引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7