某同學(xué)在實驗室利用如圖裝置制取氧氣并探究質(zhì)量守恒定律。
Ⅰ．實驗室制取氧氣
（1）若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）；若用B裝置制取氧氣，選擇的一組試劑為 過氧化氫溶液、二氧化錳過氧化氫溶液、二氧化錳。
（2）若用C裝置收集氧氣，檢驗收集滿氣體的方法為 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿，若用D裝置收集氧氣，則體現(xiàn)出氧氣的性質(zhì)為 不易溶于水且不與水反應(yīng)不易溶于水且不與水反應(yīng)。
Ⅱ．探究質(zhì)量守恒定律
（3）儀器①的名稱為 試管試管。
（4）該同學(xué)利用B裝置制取氧氣，并選擇E裝置進一步探究質(zhì)量守恒定律。
①該同學(xué)得出“B裝置中反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律”的結(jié)論，請分析原因 忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
②請從微觀角度解釋“B裝置中反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律”原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
（5）取70g過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）與2g二氧化錳放入B裝置中，充分反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，向B裝置中鼓入空氣，此時稱量B裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為70.4g,請計算反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量。（注：忽略氣體的溶解性）
△
M
n
O
2
△
△
M
n
O
2
△
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；過氧化氫溶液、二氧化錳；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿；不易溶于水且不與水反應(yīng)；試管；忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變
△
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/3 6:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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