當前位置：人教版（2019）必修第一冊《第二章海水中的重要元素-鈉和氧》2023年單元測試卷（1）> 試題詳情

甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

【查閱資料】
①CO 能與銀氨溶液反應：CO+2Ag（NH₃）+2OH^-═2Ag↓+2
NH
+
4
+
CO
2
-
3
+2NH₃
②Cu₂O 為紅色，不與 Ag⁺反應，發(fā)生反應：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O。
（1）裝置 A 中反應的化學方程式為
Al₄C₃+12HCl=3CH₄↑+4AlCl₃
Al₄C₃+12HCl=3CH₄↑+4AlCl₃
。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為 A→
F→D→B→E→C→G
F→D→B→E→C→G
。
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作是
先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下
先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下
。
（4）已知氣體產(chǎn)物中含有 CO，則裝置 C 中可能觀察到的現(xiàn)象是
試管內(nèi)有黑色固體生成
試管內(nèi)有黑色固體生成
；裝置 F 的作用為
除去甲烷中的HCl和H₂O
除去甲烷中的HCl和H₂O
。
（5）當反應結束后，裝置 D 處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設計實驗證明紅色固體中含有 Cu₂O：
取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu₂O
取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu₂O

實驗步驟（不要求寫出具體的操作過程）預期現(xiàn)象與結論若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有 Cu
②欲證明紅色固體中是否含有 Cu,甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量的 0.1mol/L AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有 Cu.乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需要增加對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體的操作過程）
預期現(xiàn)象與結論

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含
有 Cu

【答案】Al₄C₃+12HCl=3CH₄↑+4AlCl₃；F→D→B→E→C→G；先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下；試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中的HCl和H₂O；取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：89引用：5難度：0.5

相似題

1．Ⅰ．實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液105g）。

（1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是

（填序號）。
（2）電石和水反應的化學方程式為

。
（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是

。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是

。
（5）假設溴水與乙炔完全反應，生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標準狀況），則電石中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為

。（用含W和V的式子表示）。
Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應，并制取少量溴苯（如圖）。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g?cm³。
（1）苯和溴制取溴苯的化學方程式為

。
（2）裝置A中盛放的試劑是

（填字母）。（1分）
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．四氯化碳
（3）證明苯與溴發(fā)生取代反應，預期應觀察到B中的現(xiàn)象是

。
（4）反應后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析
2．我國是鐵礦石儲量較大的國家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等。如果對礦樣進行預處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準液可測定鐵礦石的含鐵量（Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O）現(xiàn)有兩種對礦樣進行預處理的方法如下：
已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、Hg₂²⁺、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應，而Hg²⁺不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價W被還原為+5價W，溶液將呈現(xiàn)藍色。
Ⅲ．氧化性：Fe³⁺＞W(wǎng)O₄^2-。
回答下列問題：
（1）為增大反應速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石

。
（2）過程①發(fā)生反應的離子方程式為

。
（3）溶液Ⅱ中陽離子有

，加入指示劑鎢酸鈉（Na₂WO₄）的作用是

。
（4）兩種預處理方法，哪一種更好？

（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是

。
（5）礦樣預處理后，必須立即進行滴定的原因是

。
（6）現(xiàn)稱取0.2g礦樣進行實驗，最終消耗0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
解析
3．煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對礦石進行預處理。對礦樣進行預處理后，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對礦樣進行預處理的方法如圖：

已知：
Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺（無色）、Sn⁴⁺（無色）、Hg²⁺、
H
g
2
+
2
、Ti³⁺（紫色）、TiO²⁺（無色），Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應，且Sn²⁺也能與Hg²⁺反應，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價鎢被還原為+5價鎢，溶液由無色變?yōu)樗{色；
Ⅲ．Sn²⁺和Ti³⁺均具有還原性，氧化性：Cr₂
O
2
-
7
＞Fe³⁺＞
WO
2
-
4
；
Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
請回答下列問題：
（1）反應②后得到的懸濁液中固體物質(zhì)為

（寫化學式）。
（2）過程①發(fā)生反應的離子方程式為

。
（3）反應③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應：

；反應（3）中溶液變藍，說明

。
（4）礦樣預處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，當

現(xiàn)象，說明達到了滴定終點。
（5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進行實驗，最終消耗0.02mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
解析

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實驗步驟（不要求寫出具體的操作過程）	預期現(xiàn)象與結論
	若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有 Cu