鐵紅（Fe₂O₃）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)?，F(xiàn)代工業(yè)可用度鐵屑制取鐵紅，工藝流程如下：

已知：FeCO₃在隔絕空氣下，加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂。
（1）鐵紅與某些油料混合涂于鐵制品表面，隔絕

氧氣

氧氣

和水，起防銹作用。
（2）酸溶中生成氣體的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

。
（3）沉淀過程中的反應(yīng)為：FeSO₄+2NH₄HCO₃═FeCO₃↓+

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

+CO₂↑+H₂O。
（4）過濾操作中，除了燒杯、漏斗、玻璃棒外，還需要的鐵質(zhì)儀器為

鐵架臺(tái)

鐵架臺(tái)

。
（5）在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃和CO₂，其反應(yīng)化學(xué)方程式為

4FeCO₃+O₂

煅燒

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

煅燒

2Fe₂O₃+4CO₂

。煅燒時(shí)，產(chǎn)品中?；煊猩倭康腇eO，為了減少FeO的生成，可以采取的措施有

延長煅燒時(shí)間、提高溫度、提高氧氣濃度（答案合理即可）

延長煅燒時(shí)間、提高溫度、提高氧氣濃度（答案合理即可）

。若所制得的產(chǎn)品中含有少量的FeO，產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（6）某工廠計(jì)劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅（Fe₂O₃）640kg,已知：綠礬焙燒的化學(xué)方程式為2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O，則計(jì)算理論上所需FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，已知FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為278）。