小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
（1）用Na2CO3固體配制100mL 0.200mol?L-1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 100mL容量瓶100mL容量瓶。
②計算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是 2.122.12g。
③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 bb。（填字母）
a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時，眼睛俯視刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（2）探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol?L-1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO2-3+H+═HCO-3、HCO-3+H+=CO2↑+H2OHCO-3+H+=CO2↑+H2O。
（3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。
已知：
?。甆H3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3═NH4NO3。
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
| 物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
高溫
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
。高溫
②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
Na++CO2+NH3+H2O=+NaHCO3↓
NH
+
4
Na++CO2+NH3+H2O=+NaHCO3↓
。NH
+
4
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】100mL容量瓶；2.12；b；+H+=CO2↑+H2O；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；Na++CO2+NH3+H2O=+NaHCO3↓
HCO
-
3
高溫
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：91引用：4難度：0.7
相似題
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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