溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如圖。
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去蒸餾水中的 O2O2（寫化學(xué)式）；三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO2-4+4H+2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO2-4+4H+；控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 60℃水浴加熱60℃水浴加熱；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 溶液藍(lán)色完全褪去溶液藍(lán)色完全褪去。
（2）步驟②抽濾需要避光的原因是 防止CuBr見光分解防止CuBr見光分解，步驟③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、極易揮發(fā)的乙醚洗滌，洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 防止CuBr被氧化防止CuBr被氧化；最后用乙醚的目的可能是 除去表面乙醇，并使晶體快速干燥除去表面乙醇，并使晶體快速干燥。
（3）將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g。本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是 83.3%83.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（4）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體。完善下列步驟：①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至恰好反應(yīng)完全；②向燒杯中加入 100100g20%NaOH；③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌2～3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】O2；2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓++4H+；60℃水浴加熱；溶液藍(lán)色完全褪去；防止CuBr見光分解；防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；83.3%；100；冷卻結(jié)晶
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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