回答下列問題。
Ⅰ．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）請用“雙線橋”表示上述反應電子轉移的方向和數(shù)目 
。
（2）請將上述反應改寫成離子方程式 2ClO-3+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O2ClO-3+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 ②②（填序號）。
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl為 7373g。
Ⅱ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中還原劑是 FeSO4、Na2O2FeSO4、Na2O2。（填化學式）
（6）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO2-4、Cl-、H2O。
①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O。
②每生成1個FeO2-4轉移 33個電子。
2
C
l
O
-
3
+
4
H
+
+
2
C
l
-
=
2
C
l
O
2
↑
+
C
l
2
↑
+
2
H
2
O
2
C
l
O
-
3
+
4
H
+
+
2
C
l
-
=
2
C
l
O
2
↑
+
C
l
2
↑
+
2
H
2
O
F
e
O
2
-
4
2
F
e
（
OH
）
3
+
3
C
l
O
-
+
4
O
H
-
=
2
F
e
O
2
-
4
+
3
C
l
-
+
5
H
2
O
2
F
e
（
OH
）
3
+
3
C
l
O
-
+
4
O
H
-
=
2
F
e
O
2
-
4
+
3
C
l
-
+
5
H
2
O
F
e
O
2
-
4
【答案】；；②；73；FeSO4、Na2O2；；3
；2
C
l
O
-
3
+
4
H
+
+
2
C
l
-
=
2
C
l
O
2
↑
+
C
l
2
↑
+
2
H
2
O
2
F
e
（
OH
）
3
+
3
C
l
O
-
+
4
O
H
-
=
2
F
e
O
2
-
4
+
3
C
l
-
+
5
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/15 7:0:13組卷：47引用：3難度：0.7
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