磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，則NaH₂PO₂是

正鹽

正鹽

（填“正鹽”或“酸式鹽”），NaH₂PO₂溶液中離子濃度大小c（Na⁺）

＞

＞

c（H₂

PO

-

2

）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K_a1=1.0×10^-2、K_a2=2.6×10^-7，列式并求算NaH₂PO₃溶液水解平衡常數(shù)K_h=

10^-12

10^-12

，判斷NaH₂PO₃溶液是顯

酸

酸

。（填“酸”、“堿”或“中”）性
（3）磷酸（H₃PO₄）是三元弱酸，結(jié)構(gòu)式如圖，磷酸鈉溶液中鈉離子與含磷粒子的關(guān)系式c（Na⁺）=3[

c（H₂

PO

-

4

）

c（H₂

PO

-

4

）

+c（

HPO

2

-

4

）+c（H₂

PO

-

4

）+

c（H₃PO₄）

c（H₃PO₄）

]，三個(gè)磷酸分子可脫去兩分子水生成三聚磷酸，寫出三聚磷酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽的化學(xué)式：

Na₅P₃O₁₀

Na₅P₃O₁₀

。
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為5H₃PO₃+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.60	22.50
2	1.50	23.60
3	1.80	21.80

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.22

0.22

mol?L^-1。
②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

a

a

。（選填序號(hào)）
a.錐形瓶洗滌干凈但底部有水，對(duì)滴定結(jié)果沒(méi)影響
b.取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏高
c.終點(diǎn)判斷方法：最后一滴高錳酸鉀滴入，溶液變淺紅色且立即褪色