Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是

Zn

Zn

。電池工作時，電子流向

正極

正極

（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu,形成原電池發(fā)生反應(yīng)，加快反應(yīng)速率

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu,形成原電池發(fā)生反應(yīng)，加快反應(yīng)速率

欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的

b

b

（填字母）。
a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH₃?H₂O
（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為

87g

87g

g。
（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）

4.48L

4.48L

；
②通過導(dǎo)線的電荷量

3.8528×10⁴C

3.8528×10⁴C

。（已知N_A=6.02×10²³mol^-1，電子電荷量為1.60×10^-19C）